Ograniczenia średniej ruchomej

ZASTOSOWANIE GAZÓW, CIEC I STAŁÓW do modelowania cząsteczek trzech stanów materii, opisujących, wyjaśniające właściwości gazów, cieczy i ciał stałych. Doc Browns Chemistry KS4 science GCSEIGCSE Notatki rewizyjne Porównanie właściwości gazy, cieczy i substancji stałych of Matter gasliquidsolid revision notes Część 1 Model cząstek kinetycznych oraz opis i wyjaśnienie właściwości gazów, cieczy i ciał stałych, zmiany stanu i rozwiązania (sekcje od 1a do 3d) Powinieneś wiedzieć, że trzy stany materii są stałe, ciekłe i gazowe. Topienie i zamrażanie odbywa się w punkcie topnienia, gotowanie i kondensacja odbywa się w punkcie wrzenia. Trzy stany materii można przedstawić za pomocą prostego modelu, w którym cząstki są reprezentowane przez małe, srebrne kule. Teoria cząstek może pomóc wyjaśnić topnienie, gotowanie, zamrażanie i kondensację. Ilość energii potrzebnej do zmiany stanu z ciał stałych na ciecz i z cieczy na gaz zależy od siły sił między cząstkami substancji i natury zaangażowanych cząstek, w zależności od rodzaju wiązania i struktury substancji. Im silniejsze siły między cząstkami, tym wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia substancji. Szczegółowe informacje znajdują się w uwagach na temat struktury i klejenia. Fizyczny stan, jaki przyjmuje materiał, zależy od jego struktury, temperatury i ciśnienia. Symbole stanów używane w równaniach: (g) gaz (l) ciecz (wodny) roztwór wodny (roztwory) Stały roztwór wodny oznacza roztwór rozpuszczony w wodzie Większość diagramów cząsteczek na tej stronie jest reprezentacjami 2D ich struktury i stanu PRZYKŁADY TRZECH FIZYCZNE STANY GAZÓW CIELNYCH, np mieszanina powietrza wokół nas (w tym tlen potrzebny do spalania) i pary wysokociśnieniowej w kotle i cylindry parowozu. Wszystkie gazy w powietrzu są niewidoczne, ponieważ są bezbarwne i przezroczyste. Zauważ, że para, którą widzisz na zewnątrz czajnika lub lokomotywy parowej, to w rzeczywistości drobne kropelki wody powstałe z wyrzuconej pary, skraplającej się, gdy napotyka zimne powietrze, zmianę stanu gazu na ciecz (taki sam efekt przy tworzeniu mgły i mgły) . PŁYNY, np. woda jest najczęstszym przykładem, ale podobnie jak mleko, gorące masło, benzyna, olej, rtęć lub alkohol w termometrze. SOLIDY np. kamień, wszystkie metale w temperaturze pokojowej (z wyjątkiem rtęci), guma butów do chodzenia i większość obiektów fizycznych wokół ciebie. W rzeczywistości większość obiektów jest bezużyteczna, o ile nie mają one stałej struktury. Na tej stronie podstawowe fizyczne właściwości gazów, cieczy i ciał stałych są opisane w kategoriach struktury, ruchu cząstek (kinetyczna teoria cząstek), skutków zmian temperatury i ciśnienia oraz modeli cząstek używane do wyjaśnienia tych właściwości i cech. Miejmy nadzieję, że teoria i fakt dorównają uczniom, aby dobrze zrozumieć otaczający je świat materialny pod względem gazów, cieczy i ciał stałych określanych jako trzy stany fizyczne materii. Zmiany stanu znane jako topienie, stapianie, gotowanie, odparowywanie, kondensowanie, upłynnianie, zamrażanie, krzepnięcie, krystalizacja są opisane i objaśnione zdjęciami modelu cząstek, aby pomóc w zrozumieniu. Istnieje również wzmianka o mieszalnych i nie mieszających się cieczach i wyjaśnienie terminów lotnych i lotności po zastosowaniu na ciecz. Te notatki dotyczące stanu rzeczy powinny okazać się przydatne na nowych kursach chemii AQA, Edexcel i OCR GCSE (91). Subindeks dla części I sekcji (ta strona): 1.1. Trzy stany materii, modele teorii cząsteczek gazów gazowych Trzy stany materii są stałe, ciekłe i gazowe. Topienie i zamrażanie może odbywać się w punkcie topnienia, podczas gdy gotowanie i kondensacja odbywają się w punkcie wrzenia. Odparowanie może mieć miejsce w dowolnej temperaturze od powierzchni cieczy. Możesz reprezentować trzy stany materii za pomocą prostego modelu cząsteczkowego. W tych modelach diagramy cząstki są reprezentowane przez małe, stałe sfery (struktura elektronów jest ignorowana). Teoria cząstek kinetycznych może pomóc wyjaśnić zmiany stanu, takie jak topienie, gotowanie, zamrażanie i kondensowanie. Ilość energii potrzebnej do zmiany stanu z ciał stałych na ciecz lub z cieczy na gaz zależy od siły sił między cząstkami substancji. Siły te mogą być stosunkowo słabymi siłami międzycząsteczkowymi (wiązanie międzycząsteczkowe) lub silnymi wiązaniami chemicznymi (jonowymi, kowalencyjnymi lub metalicznymi). Charakter cząstek zależy od rodzaju wiązania chemicznego i struktury substancji. Im silniejsze siły przyciągania pomiędzy cząstkami, tym wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia substancji CO TO TRZECH STANY MATERII Większość materiałów można po prostu opisać jako gaz, ciecz lub ciało stałe. DLACZEGO TAK, JAK SĄ SĄ TO? Wystarczy wiedzieć, że nie wystarczy, potrzebujemy kompleksowej teorii gazów, która może wyjaśnić ich zachowanie i przewidzieć, co się stanie, np. jeśli zmienimy temperaturę lub ciśnienie. W JAKI SPOSÓB MOŻEMY WYJAŚNIĆ W JAKI SPOSÓB ZACHOWAĆ Potrzebujemy teoretycznego modelu, np. teorię cząstek popartą dowodami eksperymentalnymi. MOŻLIWE MODELE CZĄSTEK STAŁYCH POMOC NAM DO ZROBIENIA ICH WŁAŚCIWOŚCI I CHARAKTERYSTYKI DLACZEGO WARTO WIEDZIEĆ O WŁAŚCIWOŚCIACH GAZÓW, PŁYNÓW I CZYSTYCH W przemyśle chemicznym ważne jest, aby wiedzieć o zachowaniu się gazów, cieczy i ciał stałych w procesach chemicznych, np. co dzieje się z różnymi stanami ze zmianami temperatury i ciśnienia. Co to jest KATETYCZNA TEORIA CZĘŚCI Gazy, ciecze i ciała stałe Teoria kinetycznych stanów materii opiera się na idei wszystkich materiałów istniejących jako bardzo bardzo małe cząstki, które mogą być pojedynczymi atomami lub cząsteczkami i ich wzajemnym oddziaływaniem. przez kolizję w gazach lub cieczach lub przez wibracje i wiązania chemiczne w ciałach stałych. CZY MOGAMY PRZEWIDYWAĆ OPARTE NA WŁASNYCH WŁAŚCIWOŚCICH CHARAKTERYSTYCZNYCH Ta strona przedstawia ogólne fizyczne opisy substancji na najprostszym fizycznym (niechemicznym) poziomie klasyfikacji, tj. Czy jest to gaz, ciecz lub ciało stałe. ALE niniejsza strona internetowa wprowadza również modele cząstek, w których małe kółko reprezentuje atom lub cząsteczkę, tj. Konkretną cząstkę lub najprostszą jednostkę substancji. Ta sekcja jest dość abstrakcyjna w pewnym sensie, ponieważ mówimy o cząstkach, których nie można zobaczyć jako pojedynczych, po prostu o sypkim materiale, jego fizycznym charakterze i właściwościach. Czy istnieją ograniczenia modeli cząsteczek? Cząstki są traktowane jako proste nieelastyczne kule i po prostu zachowują się jak małe kulki snookera latające dookoła, nie do końca prawdziwe, ale latają w kółko przypadkowo non-stop Chociaż cząstki są uważane za twarde kule i nieelastyczne W rzeczywistości są one wszelkiego rodzaju kształtami, skręcają i wyginają się w kolizji z innymi cząsteczkami, a kiedy reagują, dzielą się na fragmenty, gdy pękają wiązania. Prosty model nie zakłada żadnych sił między cząstkami, nieprawda, model w niewielkim stopniu uwzględnia siły między cząsteczkami, nawet w gazach uzyskuje się bardzo słabe siły międzycząsteczkowe. Model cząstek nie bierze pod uwagę rzeczywistego rozmiaru cząstek, np. cząsteczki jonów mogą mieć różną wielkość np. porównać cząsteczkę etenu z cząsteczką poli (etenu) Przestrzenie między cząsteczkami CO TO JEST GASTRONNY STAN MATERII JAKIE SĄ WŁAŚCIWOŚCI GAZU JAK ZACHOWUJĄ GAZOWY CZĘŚCI CZĘŚCI Jak teoria kinetyczna cząstek wyjaśnia właściwości gazów A nie ma ustalonego kształtu ani objętości, ale zawsze rozprzestrzenia się, aby wypełnić dowolny pojemnik - cząsteczki gazu rozproszą się na dowolną dostępną przestrzeń. Nie ma prawie żadnych sił przyciągania między cząstkami, więc są całkowicie wolne od siebie. Cząstki są szeroko rozmieszczone i rozproszone w szybkim ruchu losowym w całym pojemniku, więc nie ma porządku w systemie. Cząstki poruszają się liniowo i szybko we wszystkich kierunkach. i często zderzają się ze sobą iz bokiem kontenera. Zderzenie cząstek gazu z powierzchnią pojemnika powoduje ciśnienie gazu. podskakując z powierzchni, wywierają na to siłę. Wraz ze wzrostem temperatury. cząstki poruszają się szybciej, gdy uzyskują energię kinetyczną. Szybkość zderzeń między samymi cząstkami a powierzchnią pojemnika wzrasta, a to zwiększa ciśnienie gazu, np. w lokomotywie parowej lub objętości pojemnika, jeśli może on się rozszerzać, np. jak balon. Gazy mają bardzo niską gęstość (światło), ponieważ cząstki są tak rozmieszczone w pojemniku (objętość masy objętościowej). Kolejność gęstości: stałe gazy płynne gazy gtgtgt Gazy swobodnie przepływają, ponieważ nie ma skutecznych sił przyciągania pomiędzy cząsteczkami cząsteczek gazowych. Łatwość uporządkowania przepływu. gazy gt ciecze ciał stałych gtgtgt (brak rzeczywistego przepływu w ciałach stałych, chyba że je sproszkowałeś) Z tego powodu gazy i ciecze są określane jako płyny. Gazy nie mają powierzchni. i bez ustalonego kształtu lub objętości. a z powodu braku przyciągania cząsteczek, zawsze rozkładają się i wypełniają dowolny pojemnik (dzięki czemu objętość objętościowa objętości gazu). Gazy są łatwo kompresowane z powodu pustej przestrzeni między cząstkami. Łatwość porządku kompresji. gazy i ciecze gazy stałe (prawie niemożliwe do ściskania ciała stałego) Ciśnienie gazu Gdy gaz jest zamknięty w pojemniku, cząsteczki będą powodować i wywierają ciśnienie gazu, które jest mierzone w atmosferach (atm) lub paskalach (1,0 Pa 1,0 Nm 2), ciśnienie jest siłą siły, tj. efekt wszystkich zderzeń na powierzchni pojemnika. Ciśnienie gazu jest spowodowane siłą wytworzoną przez miliony uderzeń maleńkich pojedynczych cząstek gazu na bokach pojemnika. Na przykład, jeśli liczba cząstek gazowych w pojemniku jest podwojona, ciśnienie gazu jest podwojone, ponieważ podwojenie liczby cząsteczek podwaja liczbę uderzeń na bok pojemnika, tak że całkowita siła uderzenia na jednostkę powierzchni jest również podwojona. To podwojenie uderzeń cząstek podwajających ciśnienie jest przedstawione na dwóch poniższych wykresach. Jeśli objętość zamkniętego pojemnika utrzymuje się na stałym poziomie, a gaz wewnątrz ogrzewa się do wyższej temperatury, ciśnienie gazu wzrasta. Powodem tego jest to, że gdy cząsteczki są ogrzewane, uzyskują energię kinetyczną i średnio poruszają się szybciej. Dlatego zderzają się z bokami pojemnika z większą siłą uderzenia. więc zwiększając ciśnienie. Występuje również większa częstotliwość zderzenia ze ściankami pojemnika, ALE jest to niewielki czynnik w porównaniu do efektu zwiększonej energii kinetycznej i wzrostu średniej siły uderzenia. Dlatego też ustalona ilość gazu w zamkniętym pojemniku o stałej objętości, im wyższa temperatura, tym większe ciśnienie, a niższa temperatura tym niższe ciśnienie. Aby uzyskać obliczenia temperatury ciśnienia gazu, patrz część 2 ustawy o zakazie ładowania śmieci Jeśli objętość pojemnika może się zmienić, gazy łatwo się rozszerzają podczas ogrzewania z powodu braku przyciągania cząstek i łatwo ulegają ochłodzeniu. Podczas ogrzewania cząstki gazu zyskują energię kinetyczną. poruszaj się szybciej i częściej uderzaj w boki pojemnika. i znacznie, trafiają z większą siłą. W zależności od sytuacji w pojemniku, ciśnienie lub objętość wzrastają (lub odwrotnie przy chłodzeniu). Uwaga: Jest to objętość gazu, która rozszerza NIE cząsteczki, pozostają one w tym samym rozmiarze. Jeśli nie ma ograniczenia objętościowego, rozszerzanie się ogrzewania jest znacznie większe dla gazów niż dla cieczy lub ciał stałych, ponieważ nie ma znaczącego przyciągania między cząstkami gazowymi. Zwiększona przeciętna energia kinetyczna spowoduje wzrost ciśnienia gazu, a zatem gaz będzie próbował zwiększyć objętość, jeśli pozwoli na to np. balony w ciepłym pomieszczeniu są znacznie większe niż ten sam balon w zimnym pomieszczeniu. Dla obliczeń objętości wolumetrycznej gazów patrz część 2 ustawy CharlessGayLussacs DIFFUZJA w gazach: Naturalny szybki i losowy ruch cząstek we wszystkich kierunkach oznacza, że ​​gazy łatwo się rozprzestrzeniają lub dyfundują. Ruch netto określonego gazu będzie w kierunku od niższego stężenia do wyższego stężenia, w dół tak zwanego gradientu dyfuzji. Diagnozowanie trwa do momentu, w którym stężenia będą równomierne w całym zbiorniku gazów, ale WSZYSTKIE cząstki będą poruszać się z ich zawsze obecną energią kinetyczną Dyfuzja jest szybsza w gazach niż cieczach, gdzie jest więcej miejsca dla nich ruchu (eksperyment zilustrowany poniżej) i dyfuzja jest znikome w ciałach stałych ze względu na ścisłe upakowanie cząstek. Dyfuzja jest odpowiedzialna za rozprzestrzenianie się nieprzyjemnych zapachów nawet bez zakłóceń powietrza, np. używanie perfum, otwieranie słoika z kawą lub zapach benzyny wokół garażu. Szybkość dyfuzji wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, gdy cząstki zyskują energię kinetyczną i poruszają się szybciej. Inne dowody na przypadkowy ruch cząstek, w tym dyfuzję. Kiedy cząstki dymu są oglądane pod mikroskopem, wydają się tańczyć dookoła, gdy są oświetlone wiązką światła w punkcie 90 o względem kierunku patrzenia. Dzieje się tak dlatego, że cząsteczki dymu ukazują się dzięki odbijaniu światła i tańcowi dzięki milionom przypadkowych trafień z szybko poruszających się cząsteczek powietrza. Nazywa się to ruchem Browna (patrz poniżej w cieczach). W dowolnym momencie uderzenia nie będą równe, więc cząsteczka dymu otrzyma większe uderzenie w przypadkowym kierunku. Doświadczenie z dyfuzją dwóch cząsteczek gazowych zilustrowano powyżej i wyjaśniono poniżej. Długa szklana rurka (średnica 24 cm) jest wypełniona na jednym końcu czopem waty nasączonym stęż. kwas chlorowodorowy uszczelniony gumowym korkiem (dla zdrowia i bezpieczeństwa), a rura pozostaje idealnie nieruchoma, zaciśnięta w pozycji poziomej. Podobny korek stęż. roztwór amoniaku jest umieszczony na drugim końcu. Nasączone waty waty wydzielają odpowiednio opary HCl i NH3, a jeśli rura pozostaje nienaruszona i pozioma, pomimo braku ruchu rurki, np. Bez wytrząsania w celu wymieszania i braku konwekcji biała chmura tworzy około 1 3 r. Wraz ze stężeniem. koniec rury kwasu solnego. Opis: Zdarza się bezbarwne gazy, amoniak i chlorowodór, rozpraszają się w rurze i reagują tworząc drobne białe kryształy chlorku amonu. chlorowodorek amoniaku chlorek amonu NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Należy zwrócić uwagę na regułę: im mniejsza masa cząsteczkowa, tym większa średnia prędkość cząsteczek (ale wszystkie gazy mają taką samą średnią energię kinetyczną w tej samej temperaturze). Dlatego im mniejsza masa cząsteczkowa, tym szybciej dyfunduje gaz. na przykład M r (NH3) 14 1x3 17. porusza się szybciej niż M r (HCl) 1 35,5 36,5 I dlatego spotykają się bliżej końca HCl tuby. Eksperyment jest więc nie tylko dowodem na ruch cząsteczki. jest to również dowód na to, że cząsteczki różnych mas cząsteczkowych poruszają się z różnymi prędkościami. Matematyczne traktowanie patrz prawo dyfuzji Grahama Kolorowy gaz, cięższy od powietrza (większa gęstość), umieszczany jest w dolnym słoju gazu, a nad nim umieszczony jest drugi słoik gazu o niższej gęstości bezbarwnego powietrza oddzielony szklaną pokrywą. Eksperymenty dyfuzyjne powinny być zamknięte w stałej temperaturze, aby zminimalizować zakłócenia konwekcyjne. Jeśli szklana pokrywa zostanie usunięta, wówczas (i) bezbarwne gazy powietrza będą dyfundować w dół do kolorowego brązowego gazu i (ii) brom dyfunduje do powietrza. Losowy ruch cząstek prowadzący do mieszania nie może wynikać z konwekcji, ponieważ bardziej gęsty gaz zaczyna się od dna. Nie wymaga wstrząsania ani innych metod mieszania. Losowy ruch obu partii cząstek jest wystarczający, aby zapewnić, że oba gazy ostatecznie zostaną całkowicie zmieszane przez dyfuzję (rozprowadzone do siebie). Jest to wyraźny dowód na dyfuzję ze względu na losowy ciągły ruch wszystkich cząstek gazu i początkowo ruch sieciowy jednego rodzaju cząstek od wyższego do niższego stężenia (w dół gradientu dyfuzji). Po całkowitym wymieszaniu nie obserwuje się dalszego rozkładu zmiany barwy, ALE losowy ruch cząstek jest kontynuowany Zobacz także inne dowody w sekcji cieczy po modelu cząstek dla poniższego diagramu dyfuzji. Cząstkowy model dyfuzji w gazach. Wyobraź sobie gradient dyfuzji od lewej do prawej dla zielonych cząsteczek dodanych do niebieskich cząstek po lewej stronie. Tak więc, dla zielonych cząstek, migracja netto jest od lewej do prawej i będzie kontynuowana, w zamkniętym pojemniku, aż wszystkie cząstki będą równomiernie rozmieszczone w pojemniku z gazem (jak na zdjęciu). Dyfuzja jest szybsza w gazach w porównaniu do liquidsolutions, ponieważ pomiędzy cząstkami jest więcej miejsca, aby inne cząstki mogły się swobodnie poruszać. Po ogrzaniu ciała stałego cząstki wibrują mocniej, gdy uzyskują energię kinetyczną, a siły przyciągania cząstek są osłabione. W końcu w punkcie topnienia. siły przyciągania są zbyt słabe, aby utrzymać cząstki w strukturze razem w uporządkowany sposób, a więc ciało stałe topi się. Zauważ, że siły międzycząsteczkowe wciąż istnieją, aby pomieścić razem masę cieczy, ale efekt nie jest wystarczająco silny, aby utworzyć uporządkowaną sieć krystaliczną ciała stałego. Cząstki mogą swobodnie się poruszać i tracić uporządkowane rozmieszczenie. Energia jest potrzebna, aby przezwyciężyć siły przyciągania i dać cząstkom zwiększoną energię kinetyczną wibracji. Tak więc ciepło jest odbierane z otoczenia, a topienie jest procesem endotermicznym (916H ve). Zmiany energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji omówiono w części notatek energetycznych. Objaśnienie za pomocą teorii cząstek kinetycznych cieczy i ciał stałych Podczas chłodzenia cząstki cieczy tracą energię kinetyczną, dzięki czemu mogą się silniej przyciągać do siebie. Gdy temperatura jest dostatecznie niska, energia kinetyczna cząstek jest niewystarczająca, aby zapobiec powstawaniu sił przyciągających cząstki powodujących tworzenie się ciała stałego. Ostatecznie w punkcie zamarzania siły przyciągania są wystarczające, aby usunąć wszelką pozostającą swobodę ruchu (w kategoriach jednego miejsca do drugiego), a cząstki łączą się, tworząc uporządkowany stały układ (chociaż cząstki wciąż mają wibracyjną energię kinetyczną. musi być usunięty do otoczenia, tak dziwne, jak może się wydawać, zamrożenie jest procesem egzotermicznym (916H ve). Porównawcze zmiany energii stanu zmiany gazu ciekłego w postaci ciała stałego 2f (i) Krzywa chłodzenia Co dzieje się z temperaturą substancji jeśli jest schłodzony ze stanu gazowego do stanu stałego Należy pamiętać, że temperatura pozostaje stała podczas zmian stanu skraplania w temperaturze Tc i zamarzania w temperaturze Tf. Dzieje się tak dlatego, że cała energia cieplna jest usuwana podczas chłodzenia w tych temperaturach (utajone nagrzewanie lub entalpie zmiany stanu), umożliwia wzmocnienie sił międzycząstkowych (wiązanie międzycząsteczkowe) bez spadku temperatury. d przez egzotermiczny wzrost siły przyciągania międzycząsteczkowego. Pomiędzy poziomymi odcinkami zmiany stanu wykresu widać, że usuwanie energii zmniejsza energię kinetyczną cząstek, obniżając temperaturę substancji. Szczegółowy opis zmian stanu znajduje się w sekcji 2. Krzywa chłodzenia podsumowuje zmiany: w przypadku każdej zmiany stanu energia musi zostać usunięta. znany jako utajone ciepło. Rzeczywiste wartości energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji zostały omówione bardziej szczegółowo w Notach Energetycznych. 2f (ii) Krzywa grzewcza. Co dzieje się z temperaturą substancji, jeśli jest ona ogrzewana ze stanu stałego do stanu gazowego. Zauważ, że temperatura pozostaje stała podczas zmian stanu topnienia w temperaturze Tm i wrzenia w temperaturze Tb. Dzieje się tak dlatego, że cała energia pochłonięta podczas ogrzewania w tych temperaturach (utajone nagrzewanie lub entalpie zmiany stanu) przechodzi w osłabienie sił międzycząsteczkowych (wiązanie międzycząsteczkowe) bez wzrostu temperatury. Zysk cieplny jest równy absorbowanej energii endotermicznej, niezbędnej do zmniejszenia sił międzycząsteczkowych. . Pomiędzy poziomymi odcinkami zmiany stanu wykresu widać, że energia wejściowa zwiększa energię kinetyczną cząstek i podnosi temperaturę substancji. Szczegółowy opis zmian stanu znajduje się w sekcji 2. Krzywa grzewcza podsumowuje zmiany: dla każdej zmiany stanu należy dodać energię. znany jako utajone ciepło. Rzeczywiste wartości energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji zostały omówione bardziej szczegółowo w Notach Energetycznych. SPECYFICZNE PODGRZEWACZE Ciepło utajone dla stanu powoduje, że stała ciecz jest nazywana specjalnym utajonym ciepłem topnienia (do topienia lub zamrażania). Ciepło utajone dla stanu zmienia się w ciekłym gazie nazywanym specjalnym utajonym ciepłem parowania (do skraplania, parowania lub wrzenia). Więcej o utajonym cieple patrz moje uwagi fizyki na temat określonego ciepła utajonego. Wyjaśnione za pomocą teorii cząstek kinetycznych gazów i ciał stałych. gdy substancja stała po podgrzaniu przechodzi bezpośrednio w gaz bez topienia, a gaz po schłodzeniu przekształca substancję stałą bezpośrednio, bez kondensacji do cieczy. Sublimacja zwykle wymaga fizycznej zmiany, ALE jej nie zawsze jest tak prosta (patrz: chlorek amonu). Teoria w kategoriach cząstek. Po ogrzaniu ciała stałego cząstki wibrują ze wzrostem siły z dodatkowej energii cieplnej. Jeśli cząstki mają wystarczającą energię kinetyczną wibracji, aby częściowo przezwyciężyć cząstkowe siły przyciągania, można się spodziewać stopienia ciała stałego. JEDNAKŻE, jeśli cząsteczki w tym punkcie mają wystarczającą energię w tym punkcie, który doprowadziłby do wrzenia, ciecz NIE uformuje się i ciało stałe zamieni się bezpośrednio w gaz. Ogólna zmiana endotermiczna. energia pochłonięta i pobrana do układu. Podczas chłodzenia cząstki poruszają się wolniej i mają mniej energii kinetycznej. Ostatecznie, gdy energia kinetyczna cząstek jest wystarczająco niska, pozwoli to jednostkom przyciągającym cząstki wytwarzać ciecz. ALE energia może być wystarczająco niska, aby umożliwić bezpośrednie tworzenie ciała stałego, tj. Cząstki NIE mają wystarczającej energii kinetycznej, aby utrzymać stan ciekły Ogólna zmiana egzotermiczna. energia uwalniana i wydatkowana w otoczeniu. Nawet w temperaturze pokojowej butelki z kryształami stałego jodu tworzą się w górnej części butelki nad ciałem stałym. Im cieplejsze jest laboratorium, tym więcej kryształów powstaje, gdy chłodzi się w nocy. Jeśli delikatnie podgrzejesz jod w probówce, zobaczysz, że jod łatwo wysublimowuje się i rekrystalizuje na chłodnej powierzchni w pobliżu górnej części probówki. Tworzenie się określonej postaci szronu wiąże się z bezpośrednim zamarznięciem pary wodnej (gazu). Mróz może również odparować bezpośrednio do pary wodnej (gazu) i dzieje się to w suche i wyjątkowo mroźne zimy na pustyni Gobi w słoneczny dzień. H 2 O (H) H 2 O (g) (tylko zmiana fizyczna) Stały dwutlenek węgla (suchy lód) powstaje przy schładzaniu gazu do temperatury poniżej 78 o C. Po ogrzaniu przechodzi bezpośrednio w bardzo zimny gaz. skraplając parę wodną w powietrzu do mgły, stąd jej wykorzystanie w efektach scenicznych. CO 2 (s) CO 2 (g) (tylko zmiana fizyczna) Przy silnym ogrzewaniu w probówce, biały stały chlorek amonu. rozkłada się do mieszaniny dwóch bezbarwnych gazów amoniaku i chlorowodoru. Po ochłodzeniu reakcja jest odwrócona, a stały chlorek amonu reformuje się na niższej górnej powierzchni probówki testowej. Chlorowodorek amonu Chlorowodór amonowy zawiera zarówno zmiany chemiczne, jak i fizyczne i jest bardziej skomplikowany niż w przykładach 1. do 3. W rzeczywistości jonowe kryształy chlorku amonowego przekształcają się w kowalencyjny amoniak i gazy chlorowodoru, które są naturalnie znacznie bardziej lotne ( substancje kowalencyjne na ogół mają znacznie niższe temperatury topnienia i wrzenia niż substancje jonowe). Obraz cząsteczki cieczy nie ma tu miejsca, ale inne modele w pełni stosują się niezależnie od zmian stanu związanych z tworzeniem się cieczy. Model cząstek GAS i łącza modeli cząstek stałych SOLID. PROSZĘ ZWRACAĆ UWAGĘ Na wyższym poziomie studiów. musisz zbadać wykres fazowy gls dla wody i krzywej prężności par lodu w poszczególnych temperaturach. Na przykład, jeśli ciśnienie pary w atmosferze jest mniejsze niż ciśnienie prężności pary w temperaturze lodu, można łatwo przeprowadzić sublimację. Śnieg i lód w chłodniejszych regionach pustyni Gobi nie topnieją w słońcu, po prostu powoli znikają 2 godziny. Więcej o zmianach cieplnych w fizycznych zmianach stanu Zmiany stanu fizycznego, tj. Ciekłego gazu w stanie stałym, towarzyszą również zmianom energii. Aby stopić substancję stałą lub boileodparować ciecz, energia cieplna musi zostać pochłonięta lub odebrana z otoczenia, więc są to endotermiczne zmiany energii. System jest ogrzewany w celu przeprowadzenia tych zmian. Aby skroplić gaz lub zamrozić ciało stałe, energia cieplna musi zostać usunięta lub oddana do otoczenia, więc są to egzotermiczne zmiany energii. System jest chłodzony w celu przeprowadzenia tych zmian. Mówiąc ogólnie, im większe są siły między cząstkami, tym większa jest energia potrzebna do przeprowadzenia zmiany stanu ORAZ im wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia. Porównanie energii potrzebnej do stopienia lub wrzenia różnych rodzajów substancji (Jest to bardziej zaawansowane dla studentów poziomu) Zmiana energii cieplnej związana ze zmianą stanu może być wyrażona w kJmol substancji dla sprawiedliwego porównania. W poniższej tabeli 916H topi się energia potrzebna do stopienia 1 mola substancji (masa receptury wg). 916H vap to energia potrzebna do odparowania przez odparowanie lub gotowanie 1 mola substancji (masa receptury wg). W przypadku prostych małych cząsteczek kowalencyjnych energia pochłonięta przez materiał jest stosunkowo niewielka, aby stopić lub odparować substancję, a im większa jest ta cząsteczka, tym większe są siły międzycząsteczkowe. Siły te są słabe w porównaniu do wiązań chemicznych utrzymujących atomy razem w samej cząsteczce. Potrzebne są względnie niskie energie, aby je stopić lub odparować. Substancje te mają względnie niskie temperatury topnienia i temperatury wrzenia. Do silnie wiązanych sieci 3D, np. (iii) i metalowa sieć jonów i wolnych zewnętrznych elektronów (m etalowe wiązanie), struktury są znacznie silniejsze w sposób ciągły ze względu na ciągłe wiązanie chemiczne w strukturze. Konsekwentnie, do stopienia lub odparowania materiału wymagane są znacznie większe energie. Właśnie dlatego mają one o wiele wyższe temperatury topnienia i temperatury wrzenia. Rodzaj wiązania, struktura i siły przyciągania działające Temperatura topnienia K (kelwin) o C 273 Energia potrzebna do stopienia substancji Temperatura wrzenia K (kelwin) o C 273 Energia potrzebna do zagotowania substancji 3a. CO SIĘ STAJE SIĘ CZĄSTECZKAMI, JEŚLI SOLIDNE ROZWIĄZUJE W CIEKŁYM ROZPUSZCZALNIKU Co oznaczają słowa SOLVENT, SOLUTE i SOLUTION Kiedy substancja stała (substancja rozpuszczona) rozpuszcza się w cieczy (rozpuszczalniku), powstałą mieszaninę nazywa się roztworem. Na ogół: rozpuszczony roztwór rozpuszczonego gD Tak więc, substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, rozpuszczalnik jest cieczą, która rozpuszcza rzeczy, a roztwór jest wynikiem rozpuszczania czegoś w rozpuszczalniku. Ciało stałe traci całą swoją regularną strukturę, a poszczególne cząstki stałe (cząsteczki lub jony) są teraz całkowicie wolne od siebie i losowo mieszają się z oryginalnymi cząstkami cieczy, a wszystkie cząstki mogą poruszać się losowo. Opisano rozpuszczanie soli w wodzie, rozpuszczanie cukru w ​​herbacie lub wosku w rozpuszczalniku węglowodorowym, takim jak benzyna lakowa. Zazwyczaj nie wymaga reakcji chemicznej, więc jest to na ogół przykład fizycznej zmiany. Niezależnie od zmian objętości stałej cieczy, w porównaniu do ostatecznego rozwiązania, nadal obowiązuje Prawo Ochrony Masy. Oznacza to: masę stałej substancji rozpuszczonej ciekłej masy rozpuszczalnika roztworu po zmieszaniu i rozpuszczeniu. Nie możesz stworzyć masy lub stracić masy. ale po prostu zmień masę substancji w inną formę. Jeśli rozpuszczalnik zostanie odparowany. następnie ciało stałe jest reformowane, np. jeśli roztwór soli zostanie pominięty przez dłuższy czas lub delikatnie ogrzany w celu przyspieszenia procesu, ostatecznie powstają kryształy soli, proces ten nazywa się krystalizacją. 3b. CO SIĘ STAJE SIĘ CZĘŚCIOM, KTÓRE DWA PŁÓCINIE CAŁKOWICIE MIESZAĆ ZE WSZYSTKIM INNYMI CO SŁUŻY SIĘ DO WIDZENIA NIEZBĘDNE Wykorzystanie modelu cząsteczkowego do wyjaśnienia mieszalnych cieczy. Jeśli dwie ciecze całkowicie mieszają się pod względem swoich cząstek, nazywa się je mieszalnymi cieczami, ponieważ w pełni rozpuszczają się one w sobie. Zostało to pokazane na poniższym diagramie, gdzie cząstki całkowicie mieszają się i poruszają losowo. Proces można odwrócić za pomocą destylacji frakcjonowanej. 3c. CO DZIEJE SIĘ Z CZĘSTOTLIWOŚCIĄ CZĘSTOTLIWOŚCI, KTÓREJ DWIE PŁYNY NIE MIESZAJĄ SIĘ ZE WSZYSTKIM INNYMI, CO SŁOWA NIEMOŻLIWE ZNACZY, DLACZEGO CIECZE NIE MIESZAJĄ SIĘ Używając modelu cząsteczek do wyjaśnienia nie mieszających się płynów. Jeżeli obie ciecze NIE mieszają się. tworzą dwie oddzielne warstwy i są znane jako nie mieszające się ciecze, zilustrowane na poniższym schemacie, gdzie dolna purpurowa ciecz będzie bardziej gęsta niż górna warstwa zielonej cieczy. Można oddzielić te dwie ciecze za pomocą rozdzielacza. Powodem tego jest to, że interakcja pomiędzy cząsteczkami jednej z cieczy jest silniejsza niż oddziaływanie między dwiema różnymi cząsteczkami różnych cieczy. Na przykład siła przyciągania między cząsteczkami wody jest znacznie większa niż cząsteczek oleju napędowego lub cząsteczek ropy naftowej, więc tworzą się dwie oddzielne warstwy, ponieważ cząsteczki wody, pod względem zmiany energii, są faworyzowane poprzez sklejanie się ze sobą. 3d. Jak stosuje się lejek oddzielający 1. Mieszaninę umieszcza się w rozdzielaczu z korkiem i kurek zamyka się, a warstwy pozostawia do opadnięcia. 2. Korek zostanie zdjęty, a kran zostanie otwarty, aby ostrożnie uruchomić dolną szarą warstwę najpierw do zlewki. 3. Kran jest następnie ponownie zamknięty, pozostawiając górną warstwę żółtej cieczy, oddzielając dwie niemieszające się ciecze. Dodatek 1 kilka prostych obrazów cząstkowych ELEMENTÓW, ZWIĄZKÓW i MIESZANEK GCSEIGCSE wielokrotny wybór QUIZ na stanach gazów, cieczach i ciałach stałych Niektóre proste podstawowe ćwiczenia z nauki KS3 QCA 7G quotartarty cząstkowe ciał stałych, cieczy i gazów, pytania wielokrotnego wyboru dla rewizji nauk o gazach , modele cząsteczek cieczy i ciał stałych, właściwości, wyjaśniające różnice między nimi. Zobacz także dla obliczeń gazowych przegląd chemii gcse bezpłatne szczegółowe notatki na temat stanów rzeczy, aby pomóc rewizji chemii igcse Przegląd chemikaliów igcse notatki na stany rzeczy O rewizji chemii poziomu wolnego szczegółowe notatki na temat stanów materii, aby pomóc zmienić chemię gcse bezpłatne szczegółowe uwagi na temat stanów ważne, aby pomóc w rewizji strony internetowej poświęconej chemii wolnej od poziomu O, aby pomóc w rewizji stanów materii dla bezpłatnej strony internetowej poświęconej chemii gcse, aby pomóc zrewidować stany materii dla darmowej strony internetowej poświęconej chemii zabronionej, aby pomóc w rewizji stanów chemii substancji O, jak odnieść sukces w pytaniach dotyczących państw z materii dla chemii gcse, jak odnieść sukces w chemii igcse, jak odnieść sukces na poziomie chemii O, dobra strona internetowa na bezpłatne pytania na temat stanów materii, aby pomóc w przekazywaniu pytań z chemii gcse na stany sprawy Dobra strona internetowa za darmo pomóc przejść chemię igcse z notatki rewizyjne na temat stanów rzeczy, dobra strona internetowa, za darmo, aby przejść przez chemię poziomu O, jakie są trzy stany natury a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsBollinger Bands Strategy 8211 How To Trade The Squeeze The Squeeze Is One Bollinger Bands Strategy You Need To Know Today I8217m going to discuss a great Bollinger Bands Strategy. Over the years I8217ve seen many trading strategies come and go. What typically happens is a trading strategy works well on specific market conditions and becomes very popular. Once the market conditions change, the strategy no longer works and is quickly replaced with another strategy that works in the current market conditions. When John Bollinger introduced the Bollinger Bands Strategy over 20 years ago I was skeptical about its longevity. I thought it would last a short time and would fade into the sunset like most popular trading strategies of the time. I have to admit that I was wrong and Bollinger Bands became one of the most relied on technical indicators that was ever created What Are Bollinger Bands For those of you who are not familiar with Bollinger Bands it8217s rather a simple indicator. You begin with the 20-day Simple Moving Average of the closing prices. Górne i dolne pasma są następnie ustawiane na dwa standardowe odchylenia powyżej i poniżej tej średniej ruchomej. Pasma odchodzą od średniej ruchomej, gdy zwiększa się zmienność i idą w kierunku średniej ruchomej, gdy kontrakt jest zmienny. Many traders length of the moving average depending on the time frame they use. For today8217s demonstration we will rely on the standard settings to keep things simple. Notice in this example how the bands expand and contract depending on the volatility and the trading range of the market. Notice how the bands dynamically narrow and widen based on the day to day price action changes. The Bands Contract And Expand Based On Daily Changes In Volatility The Bollinger Band-Width There8217s one additional indicator that works hand in hand with Bollinger Bands that many traders do not know about. It8217s actually part of Bollinger Bands but since the Bollinger Bands are always drawn on the chart instead of below the chart there is no logical place to put this indicator when rendering the formula for the actual bands. The indicator is called Band-Width and the sole purpose of this indicator is to subtract the lower band value from the upper band. Notice in this example how the Band-Width indicator gives lower readings when the bands are contracting and higher readings when bands are expanding. The Band-Width Is Part Of The Bollinger Band Indicator One Bollinger Bands Strategy Got My Attention I8217ve used the Bollinger Bands many different ways over the years with positive results. One particular Bollinger Bands Strategy that I use when volatility is decreasing in the markets is the Squeeze entry strategy. It8217s a very simple strategy and works very well for stocks, futures, foreign currencies and commodity contracts. The Squeeze strategy is based on the idea that once volatility decreases for extended periods of time the opposite reaction typically occurs and volatility expands greatly once again. When volatility expands markets usually begin trending strongly in one direction for a short period of time. The Squeeze begins with the Band-Width making a 6 month low. It doesn8217t matter what the actual number is because it8217s relative only to the market you are looking to trade and nothing else. In this example you can see IBM stock reaching the lowest level of volatility in 6 months. Notice how the price of the stock is barely moving at the time the 6 month Band-Width Low Is Reached. This is the time to begin looking at markets because 6 month low Band-Width levels typically precede strong directional moves. Notice The Tight Trading Range At The Time The Signal Is Generated In this example you can see how IBM stock breaks outside of the upper Bollinger Band immediately after the stocks Band-Width level reached 6 month low. This is a very common occurrence and one you should begin watching out for on a daily basis. The 6 month Band-Width low is a great indicator that precedes strong directional momentum. Breakout Outside Of The Upper Band Occurs Right After The Volatility Reaches 6 Month Low Another Example In this example you can see how Apple Computers reaches the lowest Band-Width level in 6 months and one day later the stock breaks outside of the upper band. This is the type of set ups you want to monitor on a daily basis when using the Band-Width indicator for Squeeze set ups. Apple Reaches Lowest Band-Width Reading In 6 Months Notice how the Band-Width begins to increase quickly after reaching the 6 month low level. The price of the stock will usually begin moving higher within a few days of the 6 month Band-Width low. Volatility And Momentum Begin To Rise After The 6 Month Band-Width Low Things To Keep In Mind The Squeeze is one of the simplest and most effective methods for gauging market volatility, expansion and contraction. Always remember that markets go through different cycles and once volatility decreases to a 6 month low, a reversion usually occurs and volatility begins to go up once again. When volatility begins to increase prices usually begin moving in one direction for a short period of time. Wishing you the best, Roger Scott Senior Trainer Market GeeksEva Goldwater Biostatistics Consulting Center University of Massachusetts School of Public Health updated February 2007 At A Glance We used Excel to do some basic data analysis tasks to see whether it is a reasonable alternative to using a statistical package for the same tasks. Doszliśmy do wniosku, że program Excel to kiepski wybór do analizy statystycznej wykraczającej poza przykłady podręczników, najprostsze statystyki opisowe lub więcej niż kilka kolumn. Napotkane problemy, które doprowadziły do ​​tego wniosku, dotyczą czterech ogólnych obszarów: brakujące wartości są obsługiwane niespójnie, a czasami niepoprawnie. Organizacja danych różni się w zależności od analizy, co zmusza do reorganizacji danych na wiele sposobów, jeśli chcesz wykonać wiele różnych analiz. Wiele analiz można wykonać tylko w jednej kolumnie na raz, co sprawia, że ​​wykonanie tej samej analizy na wielu kolumnach jest niewygodne. Wynik jest źle zorganizowany, czasami nieodpowiednio oznakowany i nie ma zapisów dotyczących sposobu przeprowadzenia analizy. Excel jest wygodny do wprowadzania danych i szybkiego manipulowania wierszami i kolumnami przed analizą statystyczną. Jednak gdy jesteś gotowy na analizę statystyczną, zalecamy użycie pakietu statystycznego, takiego jak SAS, SPSS, Stata, Systat lub Minitab. Wprowadzenie Excel jest prawdopodobnie najczęściej używanym arkuszem kalkulacyjnym na komputery PC. Nowo zakupione komputery często są dostarczane z już załadowanym programem Excel. Łatwo można go używać do wykonywania różnych obliczeń, obejmuje zbiór funkcji statystycznych i zestaw narzędzi do analizy danych. W rezultacie, jeśli nagle zauważysz, że musisz wykonać analizę statystyczną, możesz uznać to za oczywisty wybór. Postanowiliśmy zrobić kilka testów, aby sprawdzić, jak dobrze Excel będzie służył jako aplikacja do analizy danych. Aby przedstawić wyniki, użyjemy małego przykładu. Dane dla tego przykładu są fikcyjne. Wybrano dwie zmienne kategoryczne i dwie ciągłe, abyśmy mogli przetestować różne podstawowe techniki statystyczne. Ponieważ prawie wszystkie prawdziwe zestawy danych mają co najmniej kilka brakujących punktów danych, a ponieważ umiejętność poprawnego radzenia sobie z brakującymi danymi jest jedną z funkcji, które przyjmujemy za pewnik w pakiecie analizy statystycznej, wprowadziliśmy dwie puste komórki w danych: Każdy wiersz arkusza kalkulacyjnego reprezentuje podmiot. Pierwszy pacjent otrzymał Leczenie 1 i uzyskał Wynik 1. Wartości X i Y są wartościami dwóch pomiarów na każdym osobniku. Nie byliśmy w stanie uzyskać pomiaru Y dla drugiego pacjenta lub X dla ostatniego pacjenta, więc te komórki są puste. Tematy są wprowadzane w kolejności, w której dane stały się dostępne, więc dane nie są uporządkowane w żaden szczególny sposób. Wykorzystaliśmy te dane do wykonania prostych analiz i porównaliśmy wyniki ze standardowym pakietem statystycznym. Porównanie uwzględniało dokładność wyników, a także łatwość, z jaką interfejs mógł być używany w przypadku większych zbiorów danych - tj. Więcej kolumn. Użyliśmy SPSS jako standardu, chociaż każdy z pakietów statystycznych obsługiwanych przez OIT zrobiłby to równie dobrze w tym celu. W tym artykule, gdy mówimy o pakiecie statystycznym kwot, mamy na myśli SPSS, SAS, STATA, SYSTAT lub Minitab. Większość procedur statystycznych Excela jest częścią pakietu narzędzi do analizy danych, który znajduje się w menu Narzędzia. Obejmuje on szereg opcji, w tym proste statystyki opisowe, testy t, korelacje, 1 lub 2-drożną analizę wariancji, regresji itd. Jeśli nie masz elementu analizy danych w menu Narzędzia, musisz zainstalować Dane Analysis ToolPak. Wyszukaj w Pomocy dla Narzędzia do analizy danych z zapytania, aby uzyskać instrukcje dotyczące ładowania ToolPak. Dwie inne funkcje programu Excel są przydatne w przypadku niektórych analiz, ale pakiet narzędzi do analizy danych jest jedynym, który zapewnia sensownie kompletne testy istotności statystycznej. Tabela przestawna w menu Dane może być używana do generowania tabel podsumowań średnich, odchyleń standardowych, zliczeń itp. Można również użyć funkcji do wygenerowania pewnych miar statystycznych, takich jak współczynnik korelacji. Funkcje generują pojedynczą liczbę, więc przy użyciu funkcji najprawdopodobniej będziesz musiał łączyć bity i kawałki, aby uzyskać to, czego chcesz. Mimo to możesz nie być w stanie wygenerować wszystkich części, których potrzebujesz do pełnej analizy. O ile nie zaznaczono inaczej, wszystkie testy statystyczne z wykorzystaniem Excela zostały wykonane przy użyciu narzędzia Data Analysis ToolPak. Aby sprawdzić różne testy statystyczne, wybraliśmy następujące zadania: Uzyskaj średnie i odchylenia standardowe dla X i Y dla całej grupy i dla każdej grupy leczenia. Uzyskaj korelację między X i Y. Wykonaj test t próbny na dwie próbki, aby sprawdzić, czy dwie grupy traktowania różnią się w X i Y. Wykonaj sparowany test t, aby sprawdzić, czy X i Y są statystycznie różne od siebie. Porównaj liczbę osobników z każdym wynikiem przez grupę leczenia, stosując test chi-kwadrat. Wszystkie te zadania są rutynowe dla zestawu danych tego rodzaju, a wszystkie z nich można łatwo wykonać przy użyciu dowolnego z pakietów statystycznych wymienionych na liście. Zagadnienia ogólne Włącz zestaw narzędzi do analizy Zestaw narzędzi do analizy danych nie jest instalowany ze standardową konfiguracją programu Excel. Spójrz w menu Narzędzia. Jeśli nie masz elementu analizy danych, musisz zainstalować narzędzia analizy danych. Wyszukaj w Pomocy narzędzia analizy danych quotquo, aby uzyskać instrukcje. Brakujące wartości Pusta komórka to jedyny sposób, w jaki program Excel radzi sobie z brakującymi danymi. Jeśli masz inne kody brakujących wartości, będziesz musiał zmienić je na puste. Rozmieszczenie danych Różne analizy wymagają ułożenia danych na różne sposoby. Jeśli planujesz wiele różnych testów, może nie być jednej umowy, która zadziała. Prawdopodobnie będziesz musiał zmienić rozmieszczenie danych na kilka sposobów, aby uzyskać wszystko, czego potrzebujesz. Okna dialogowe Wybierz Narzędzia Analiza danych i wybierz rodzaj analizy, którą chcesz wykonać. Typowe okno dialogowe będzie zawierało następujące elementy: Zakres wejściowy: Wpisz komórki z lewego górnego i prawego dolnego rogu. na przykład A1: B100. Możesz wybrać tylko sąsiadujące wiersze i kolumny. O ile nie ma pola wyboru do grupowania danych według wierszy lub kolumn (i zazwyczaj nie ma takich danych), wszystkie dane są traktowane jako jeden ruch. Etykiety - czasami można zaznaczyć pole, które wskazuje, że pierwszy wiersz arkusza zawiera etykiety. Jeśli masz etykiety w pierwszym rzędzie, zaznacz to pole, a twoje dane wyjściowe MOGĄ być oznaczone etykietą. Z drugiej strony może nie. Położenie wyjściowe - domyślnie jest nowy arkusz. Lub wpisz adres komórki w lewym górnym rogu miejsca, w którym chcesz umieścić dane wyjściowe w bieżącym arkuszu. Nowy arkusz roboczy to kolejna opcja, której nie próbowałem. Rozgałęzienia tego wyboru omówiono poniżej. Inne elementy, w zależności od analizy. Położenie wyjściowe Dane wyjściowe z każdej analizy mogą zostać przesłane do nowego arkusza w bieżącym pliku Excela (jest to ustawienie domyślne) lub można umieścić je w bieżącym arkuszu, określając komórkę lewego górnego rogu w miejscu, w którym ma ona być umieszczona. Tak czy inaczej jest trochę uciążliwe. Jeśli każde wyjście jest w nowym arkuszu, otrzymujesz wiele arkuszy, z których każdy ma niewielki fragment wyniku. Jeśli umieścisz je w bieżącym arkuszu, musisz umieścić je odpowiednio zostawiając miejsce na dodawanie komentarzy, a zmiany etykiety, które musisz wprowadzić, aby poprawnie sformatować jeden wynik, mogą negatywnie wpłynąć na inny wynik. Przykład: Dane wyjściowe ze strony opisowej mają kolumnę z etykietami, na przykład Odchylenie standardowe, Błąd standardowy itp. Aby ta etykieta mogła być czytana, należy ją rozłożyć na całą szerokość. Ale jeśli proste wyjście częstotliwości jest tuż pod spodem, wtedy kolumna wyświetlająca wartości, które są liczone, która może zawierać małe liczby całkowite, również będzie szeroka. Wyniki analiz Statystyki opisowe Najszybszym sposobem uzyskania średnich i odchyleń standardowych dla całej grupy jest użycie opcji Opis w narzędziach do analizy danych. Możesz wybrać kilka sąsiednich kolumn dla zakresu wejściowego (w tym przypadku kolumn X i Y), a każda kolumna jest analizowana osobno. Etykiety w pierwszym rzędzie służą do oznaczania danych wyjściowych, a puste komórki są ignorowane. Jeśli masz więcej nieprzylegających kolumn, które musisz przeanalizować, będziesz musiał powtórzyć proces dla każdej grupy sąsiednich kolumn. Procedura jest prosta, może wydajnie zarządzać wieloma kolumnami, a puste komórki są traktowane poprawnie. Aby uzyskać średnie i standardowe odchylenia X i Y dla każdej grupy leczenia, należy użyć tabel przestawnych (chyba że chcesz zmienić arkusz danych, aby oddzielić dwie grupy). Po wybraniu (ciągłego) zakresu danych, w opcji Układ wizardów tabeli przestawnej, przeciągnij Traktowanie do obszaru zmiennej Wiersz, a X do obszaru Dane. Kliknij dwukrotnie LdquoCount of Xrdquo w obszarze danych i zmień go na Average. Ponownie przeciągnij X do pola danych, a tym razem zmień liczbę na StdDev. Na koniec przeciągnij X jeszcze raz, pozostawiając go jako Liczbę X. To da nam Średnie, odchylenie standardowe i liczbę obserwacji w każdej grupie leczenia dla X. Zrób to samo dla Y, więc otrzymamy średnią, standardową odchylenie i liczba obserwacji dla Y również. Spowoduje to umieszczenie w sumie sześciu pozycji w polu Data (trzy dla X i trzy dla Y). Jak widać, jeśli chcesz uzyskać wiele statystyk opisowych dla wielu zmiennych, proces ten będzie nudny. Pakiet statystyczny pozwala wybrać dowolną liczbę zmiennych do statystyk opisowych, niezależnie od tego, czy są one przylegające. Możesz otrzymać statystyki opisowe dla wszystkich przedmiotów razem lub z podziałem na zmienne kategoryczne, takie jak leczenie. Możesz wybrać statystyki, które chcesz zobaczyć raz, i będzie ono dotyczyło wszystkich wybranych zmiennych. Korelacje Używając narzędzi do analizy danych, okno dialogowe dla korelacji jest podobne do tego, które jest dla opisów - możesz wybrać kilka sąsiednich kolumn i uzyskać macierz wyjściową wszystkich par korelacji. Puste komórki są odpowiednio ignorowane. Dane wyjściowe NIE zawierają liczby par punktów danych używanych do obliczenia każdej korelacji (które mogą się różnić w zależności od tego, gdzie brakuje brakujących danych) i nie wskazują, czy którakolwiek z korelacji jest statystycznie istotna. Jeśli chcesz korelować w kolumnach, które nie sąsiadują, musisz uwzględnić kolumny pośrednie lub skopiować wybrane kolumny do sąsiedniej lokalizacji. Pakiet statystyczny pozwoliłby wybrać nieciągłe kolumny dla twoich korelacji. Dane wyjściowe wskazują, ile par punktów danych zostało wykorzystanych do obliczenia każdej korelacji i które korelacje są statystycznie istotne. Test z dwiema próbami Test można wykorzystać do sprawdzenia, czy obie grupy leczenia różnią się wartościami X lub Y. Aby wykonać test, należy wprowadzić zakres komórek dla każdej grupy. Ponieważ dane nie zostały wprowadzone przez grupę leczenia, najpierw musimy posortować rzędy według leczenia. Pamiętaj, aby wziąć wszystkie pozostałe kolumny wraz z leczeniem, aby dane dla każdego przedmiotu pozostały nienaruszone. Po posortowaniu danych można wprowadzić zakres komórek zawierających pomiary X dla każdego zabiegu. Nie dołączaj wiersza z etykietami, ponieważ druga grupa nie ma wiersza etykiety. Dlatego twoje dane wyjściowe nie będą oznaczone, aby wskazać, że to wyjście jest dla X. Jeśli chcesz, aby dane wyjściowe były oznaczone, musisz skopiować komórki odpowiadające drugiej grupie do oddzielnej kolumny i wprowadzić wiersz z etykietą dla drugiej grupy . Jeśli chcesz również wykonać test t dla pomiarów Y, musisz powtórzyć proces. Puste komórki są ignorowane i inne niż problemy z etykietowaniem wyniku, wyniki są poprawne. Pakiet statystyczny wykona to zadanie bez konieczności sortowania danych lub kopiowania ich do innej kolumny, a wyniki będą zawsze poprawnie etykietowane w zakresie, w jakim podajesz etykiety dla zmiennych i grup leczenia. Pozwoli to również wybrać więcej niż jedną zmienną jednocześnie dla testu t (np. X i Y). Sparowany test t-Studenta Sparowany test t-testowy jest metodą sprawdzającą, czy różnica między dwoma pomiarami na tym samym obiekcie jest znacząco różna od 0. W tym przykładzie chcemy przetestować różnicę między X i Y zmierzoną na tym samym przedmiocie. Ważną cechą tego testu jest to, że porównuje on pomiary z każdym obiektem. Jeśli skanujesz kolumny X i Y osobno, nie wyglądają one oczywiście inaczej. Ale jeśli spojrzysz na każdą parę X-Y, zauważysz, że w każdym przypadku X jest większa niż Y. Sparowany test t powinien być wrażliwy na tę różnicę. W dwóch przypadkach, gdy brakuje X lub Y, nie ma możliwości porównania dwóch miar na temat. W związku z tym, tylko 8 rzędów jest użytecznych dla sparowanego t-testu. Po uruchomieniu sparowanego testu t dla tych danych, uzyskasz statystkę t 0,09, z prawdopodobieństwem 2-końcowym wynoszącym 0,93. Test nie znajduje żadnej znaczącej różnicy między X i Y. Patrząc na wynik dokładniej, zauważamy, że jest tam 9 obserwacji. Jak wspomniano powyżej, powinno być tylko 8. Wydaje się, że Excel nie wykluczył obserwacji, które nie miały zarówno pomiarów X, jak i Y. Aby uzyskać poprawne wyniki, skopiuj X i Y do dwóch nowych kolumn i usuń dane z komórek, które nie mają wartości dla drugiego taktu. Teraz ponownie uruchom sparowany test t-Studenta. Tym razem statystyka t wynosi 6.14817 z prawdopodobieństwem 2-końcowym wynoszącym 0,000468. Wniosek jest zupełnie inny Oczywiście, jest to skrajny przykład. Ale chodzi o to, że Excel nie oblicza prawidłowo sparowanego t-testu, gdy niektóre obserwacje mają jeden z pomiarów, ale nie drugi. Chociaż możliwe jest uzyskanie poprawnego wyniku, nie ma powodu, aby podejrzewać wyniki, chyba że jesteś wystarczająco czujny, aby zauważyć, że liczba obserwacji jest błędna. W pomocy online nie ma nic, co mogłoby Cię ostrzec przed tym problemem. Co ciekawe, istnieje również funkcja TTEST, która podaje poprawne wyniki dla tego przykładu. Wygląda na to, że funkcje i narzędzia analizy danych nie są spójne w sposobie radzenia sobie z brakującymi komórkami. Niemniej jednak nie mogę zalecać używania funkcji przed narzędziami do analizy danych, ponieważ wynikiem użycia funkcji jest jedna liczba - w tym przypadku prawdopodobieństwo 2-końcowej statystyki t. Funkcja ta nie daje ci samej statystyki t, stopni swobody ani dowolnej liczby innych elementów, które chciałbyś zobaczyć, gdybyś wykonywał test statystyczny. Pakiety statystyczne poprawnie wykluczą przypadki z jednym z brakujących pomiarów i dostarczą wszystkich statystyk pomocniczych potrzebnych do zinterpretowania danych wyjściowych. Crosstabulation and Chi-Squared Test of Independence Our final task is to count the two outcomes in each treatment group, and use a chi-square test of independence to test for a relationship between treatment and outcome. Aby policzyć wyniki grupy leczenia, należy użyć tabel przestawnych. W opcji Układ kreatorów tabeli przestawnej przeciągnij Traktowanie do wiersza, Wynik do kolumny, a także do danych. Obszar danych powinien powiedzieć quotount Outcomequot ndash, jeśli nie, kliknij go dwukrotnie i wybierz quotCountquot. Jeśli chcesz procenty, kliknij dwukrotnie quotount Wyciągu, a następnie kliknij Opcje w polu Wyświetlanie danych ASrdquo, które się pojawi, wybierz quot of rowquot. If you want both counts and percents, you can drag the same variable into the Data area twice, and use it once for counts and once for percents. Jednak uzyskanie testu chi-kwadrat nie jest takie proste. Jest dostępny tylko jako funkcja, a dane wejściowe potrzebne do funkcji to liczba obserwowanych w każdej kombinacji leczenia i wyniku (które masz w tabeli przestawnej) oraz oczekiwana liczba w każdej kombinacji. Oczekiwane liczby Co to jest Jak je uzyskać Jeśli masz wystarczające dane statystyczne, aby wiedzieć, jak obliczyć spodziewane liczby, i można wykonywać obliczenia w programie Excel przy użyciu względnych i bezwzględnych adresów komórkowych, powinieneś być w stanie poruszać się po tym. Jeśli nie, masz pecha. Zakładając, że udało ci się przezwyciężyć problem oczekiwanych zliczeń, możesz użyć funkcji Chitest, aby uzyskać prawdopodobieństwo zaobserwowania wartości chi-kwadrat większej niż ta dla tej tabeli. Ponownie, ponieważ używamy funkcji, nie dostajemy wielu innych niezbędnych elementów obliczeń, w szczególności wartości statystyki chi-kwadrat lub jej stopni swobody. Żaden pakiet statystyczny nie wymagałby podania oczekiwanych wartości przed obliczeniem testu chi-kwadrat niestosowania. Ponadto, wyniki zawsze będą zawierać statystykę chi-kwadrat i jej stopnie swobody, a także jej prawdopodobieństwo. Często dostaniesz również dodatkowe statystyki. Analizy dodatkowe Pozostałe analizy nie zostały wykonane na tym zbiorze danych, ale niektóre komentarze na ich temat zostały uwzględnione w celu ich kompletności. Proste częstotliwości Za pomocą tabel przestawnych można uzyskać proste częstotliwości. (Aby uzyskać więcej informacji o tym, jak uzyskać tabele przestawne, zobacz Rozkład tabeli.) Przy użyciu tabel przestawnych każda kolumna jest traktowana jako oddzielna zmienna, a etykiety na wierszu 1 będą wyświetlane na wydruku. Możesz wykonać tylko jedną zmienną naraz. Inną możliwością jest użycie funkcji Częstotliwości. Główną zaletą tej metody jest to, że po zdefiniowaniu funkcji częstotliwości dla jednej kolumny można użyć CopyPaste, aby uzyskać ją dla innych kolumn. First, you will need to enter a column with the values you want counted (bins). Jeśli zamierzasz wykonywać częstotliwości dla wielu kolumn, pamiętaj, aby wprowadzić wartości dla kolumny z największą liczbą kategorii. na przykład jeśli 3 kolumny mają wartości 1 lub 2, a czwarta ma wartości 1,2,3,4, należy wpisać wartości bin jako 1,2,3,4. Teraz wybierz tyle pustych komórek w jednej kolumnie, aby zapisać wyniki - 4 w tym przykładzie, nawet jeśli bieżąca kolumna ma tylko 2 wartości. Następnie wybierz InsertFunctionStatisticalFrequencies w menu. Wypełnij zakres wejściowy pierwszej kolumny, którą chcesz zliczyć, używając względnych adresów (np. A1: A100). Wypełnij Zakres zasobu za pomocą bezwzględnych adresów miejsc, w których wprowadziłeś wartości do zliczenia (np. M1: M4). Kliknij Zakończ. Zwróć uwagę na pole nad nagłówkami kolumn w arkuszu, w którym wyświetlana jest formuła. Zaczyna się od wartości CZĘSTOTLIWOŚCI (quot. Umieść kursor po lewej stronie znaku we wzorze i naciśnij Ctrl-Shift-Enter Liczba zliczeń pojawi się teraz w zaznaczonych komórkach. Aby uzyskać wartości częstotliwości innych kolumn, wybierz komórki z częstotliwościami w nich i wybierz EditCopy z menu. Jeśli następna kolumna, którą chcesz zliczyć, to jedna kolumna na prawo od poprzedniej, wybierz komórkę po prawej stronie pierwszej komórki częstotliwości i wybierz EditPaste ( ctrl-V). Kontynuuj przesuwanie w prawo i wklejanie dla każdej kolumny, którą chcesz policzyć. Za każdym razem, gdy przenosisz jedną kolumnę na prawo od pierwotnych komórek częstotliwości, kolumna, która ma być zliczana, przesuwa się w prawo od pierwszej zliczonej kolumny. Jeśli chcesz również procentów, yoursquoll musi użyć funkcji Sum, aby obliczyć sumę częstotliwości, i zdefiniować wzór, aby uzyskać procent dla jednej komórki. Wybierz komórkę do przechowywania pierwszego procentu i wpisz formułę do formuły pole u góry arkusza - np. N1100N 5 - gdzie N1 jest komórką z częstotliwością dla pierwszej kategorii, a N5 jest komórką z sumą częstotliwości. Użyj CopyPaste, aby uzyskać formułę dla pozostałych komórek pierwszej kolumny. Gdy masz procenty dla jednej kolumny, możesz skopiować je do innych kolumn. Yoursquoll musi być ostrożny przy używaniu adresów względnych i bezwzględnych W powyższym przykładzie użyliśmy N5 dla mianownika, więc gdy skopiujemy formułę do następnej częstotliwości w tej samej kolumnie, to nadal będzie szukać sumy w rzędzie 5 ale gdy skopiujemy formułę do innej kolumny, przejdzie ona do częstotliwości w następnej kolumnie. Na koniec możesz użyć Histogramu w menu Analiza danych. Możesz wykonać tylko jedną zmienną naraz. Podobnie jak w przypadku funkcji Frequencies, należy wprowadzić kolumnę z granicami quotbinquot. Aby policzyć liczbę wystąpień 1 i 2, należy wprowadzić 0,1,2 w trzech sąsiadujących komórkach i podać zakres tych trzech komórek jako przedziały w oknie dialogowym. Dane wyjściowe nie są oznaczone żadnymi etykietami, które możesz mieć w wierszu 1, ani nawet literą kolumny. Jeśli wykonujesz częstotliwości na wielu zmiennych, będziesz miał trudności z ustaleniem, która częstotliwość należy do której kolumny danych. Regresja liniowa Ponieważ regresja jest jedną z częściej używanych analiz statystycznych, wypróbowaliśmy ją, mimo że nie wykonaliśmy analizy regresji dla tego przykładu. Procedura Regresja w narzędziach analizy danych pozwala wybrać jedną kolumnę jako zmienną zależną i zestaw kolumn sąsiadujących z niezależnymi. Jednak nie toleruje żadnych pustych komórek w dowolnym miejscu zakresów wejściowych, a użytkownik jest ograniczony do 16 zmiennych niezależnych. Dlatego jeśli masz puste komórki, musisz skopiować wszystkie kolumny biorące udział w regresji do nowych kolumn i usunąć wszystkie wiersze zawierające puste komórki. Duże modele z więcej niż 16 predykcjami nie mogą być w ogóle wykonane. Analiza wariancji Zasadniczo, cechy ANOVA Excels są ograniczone do kilku specjalnych przypadków rzadko spotykanych poza podręcznikami i wymagają wielu zmian w danych. Jednokierunkowe ANOVA Dane muszą być ułożone w oddzielnych i sąsiednich kolumnach (lub rzędach) dla każdej grupy. Oczywiście nie sprzyja to jednokierunkowości w więcej niż jednej grupie. Jeśli masz etykiety w wierszu 1, dane wyjściowe będą korzystać z etykiet. ANOVA z dwoma czynnikami bez replikacji Ma to miejsce tylko w przypadku jednej obserwacji na komórkę (to znaczy nie występuje błąd związany z komórką wewnętrzną). Zakres wejściowy to prostokątne ułożenie komórek, z rzędami reprezentującymi poziomy jednego czynnika, kolumnami poziomów innego czynnika, a zawartość komórki - jedną wartością w tej komórce. ANOVA z dwoma czynnikami z replikacjami Powoduje to dwukierunkową ANOVA o równych rozmiarach komórek. Input must be a rectangular region with columns representing the levels of one factor, and rows representing replicates within levels of the other factor. Zakres wejściowy MUSI również zawierać dodatkowy wiersz u góry i kolumnę po lewej stronie, z etykietami wskazującymi czynniki. Jednak te etykiety nie są używane do oznaczania wynikowej tabeli ANOVA. Kliknij Pomoc w oknie dialogowym ANOVA, aby zobaczyć obraz zakresu wejściowego. Żądanie wielu analiz Jeśli miałeś wiele różnych procedur statystycznych, które chciałbyś wykonać na swoich danych, prawie na pewno będziesz musiał dużo sortować, zmieniać układ, kopiować i wklejać swoje dane. Dzieje się tak, ponieważ każda procedura wymaga, aby dane były ułożone w określony sposób, często różniący się od sposobu, w jaki inna procedura chce uporządkować dane. W naszym małym teście musieliśmy posortować wiersze, aby wykonać test t, i skopiować niektóre komórki, aby uzyskać etykiety dla danych wyjściowych. Musieliśmy wyczyścić zawartość niektórych komórek w celu uzyskania prawidłowego sparowanego t-testu, ale nie chcieliśmy, aby te komórki zostały wyczyszczone dla innego testu. A my robiliśmy tylko pięć zadań. Nie robi się lepiej, gdy próbujesz zrobić więcej. Nie ma pojedynczego układu danych, który pozwoliłby na wykonanie wielu różnych analiz bez wykonywania wielu różnych kopii danych. Potrzeba manipulowania danymi na wiele sposobów znacznie zwiększa szansę na wprowadzenie błędów. Używając programu statystycznego, dane byłyby zwykle ułożone z wierszami reprezentującymi podmioty, a kolumny reprezentujące zmienne (tak jak w naszych przykładowych danych). Dzięki tej aranżacji możesz wykonywać dowolne analizy omówione tutaj, a także wiele innych, bez konieczności sortowania lub zmiany swoich danych w jakikolwiek sposób. Tylko znacznie bardziej złożone analizy, poza możliwościami Excela i zakresem tego artykułu, wymagałyby przegrupowania danych. Praca z wieloma kolumnami Co by było, gdyby dane nie zawierały 4, ale 40 kolumn, z mieszanką miar jakościowych i ciągłych? Jak łatwo można skalować powyższe procedury do większego problemu. W najlepszym przypadku niektóre procedury statystyczne mogą akceptować wiele sąsiednich kolumn dla danych wejściowych i interpretować każdą kolumnę jako inną miarę. Procedury opisów i korelacji są tego rodzaju, więc możesz zażądać statystyk opisowych lub korelacji dla dużej liczby zmiennych ciągłych, o ile są one wprowadzane w sąsiednich kolumnach. Jeśli nie sąsiadują ze sobą, musisz zmienić kolejność kolumn lub użyć polecenia "kopiuj i wklej", aby byłysiadować. Wiele procedur można jednak zastosować tylko do jednej kolumny na raz. Testy T (niezależne lub sparowane), proste częstotliwości, test niezależności chi-kwadrat i wiele innych procedur są w tej klasie. Stanowiłoby to poważną wadę, gdybyś miał więcej niż garść kolumn, nawet jeśli używasz wycinania i wklejania lub makr w celu zmniejszenia pracy. Oprócz wielokrotnego powtarzania żądania, musisz zdecydować, gdzie przechowywać wyniki każdego z nich, i upewnić się, że jest odpowiednio oznakowany, abyś mógł łatwo zlokalizować i zidentyfikować każde wyjście. Na koniec program Excel nie udostępnia dziennika ani innego rekordu do śledzenia wykonanych czynności. Może to być poważną wadą, jeśli chcesz móc powtórzyć tę samą (lub podobną) analizę w przyszłości lub nawet po prostu zapomnieć o tym, co już zrobiłeś. Korzystając z pakietu statystycznego, możesz poprosić o test na tyle zmiennych, ile potrzebujesz na raz. Każda z nich będzie odpowiednio oznaczona i ułożona na wydruku, więc nie ma wątpliwości co do tego, co. Możesz także uzyskać dziennik, a często także zestaw poleceń, które można wykorzystać do udokumentowania pracy lub do powtórzenia analizy bez konieczności ponownego wykonywania wszystkich czynności. Chociaż Excel jest cienkim arkuszem kalkulacyjnym, nie jest to pakiet analizy danych statystycznych. Przy całej uczciwości nigdy nie miało to być jedno. Należy pamiętać, że Data Analysis ToolPak to quotadd-inquot - dodatkowa funkcja, która umożliwia wykonanie kilku szybkich obliczeń. Nie powinno więc dziwić, że właśnie to jest dobre - kilka szybkich obliczeń. Jeśli spróbujesz użyć go do bardziej szczegółowych analiz, napotkasz trudności wynikające z jednego lub wszystkich z następujących ograniczeń: Potencjalne problemy z analizami z brakującymi danymi. Mogą być podstępne, ponieważ nieostrożny użytkownik prawdopodobnie nie zda sobie sprawy, że coś jest nie tak. Brak elastyczności w analizach, które można wykonać ze względu na oczekiwania dotyczące uporządkowania danych. Powoduje to konieczność przycinania i przerabiania arkusza danych na różne sposoby, zwiększając prawdopodobieństwo wystąpienia błędów. Dane wyjściowe są rozproszone w wielu różnych arkuszach roboczych lub całym arkuszu kalkulacyjnym, w którym należy wziąć odpowiedzialność za porządkowanie w rozsądny sposób. Dane wyjściowe mogą być niekompletne lub mogą nie być odpowiednio oznakowane, co zwiększa prawdopodobieństwo błędnego zidentyfiko - wania danych wyjściowych. Musisz wielokrotnie powtarzać żądania dotyczące niektórych analiz, aby uruchomić je dla wielu zmiennych lub zażądać wielu opcji. Trzeba zrobić kilka rzeczy, definiując własne funkcje, z towarzyszącym ryzykiem błędów. Brak informacji o tym, co zrobiłeś, aby wygenerować wyniki, utrudniając udokumentowanie analizy lub powtórzenie jej w późniejszym czasie, jeśli to konieczne. Jeśli masz więcej niż około 10 lub 12 kolumn i chcesz zrobić coś poza statystykami opisowymi i prawdopodobnie korelacjami, powinieneś używać pakietu statystycznego. Jest kilka odpowiednich dostępnych przez licencję na stronie przez OIT, lub możesz ich używać w dowolnym laboratorium komputerowym OIT. Jeśli posiadasz program Excel na swoim komputerze i nie chcesz płacić za program statystyczny, koniecznie użyj Excela do wprowadzenia danych (z wierszami przedstawiającymi tematy i kolumny dla zmiennych). Wszystkie wymienione pakiety statystyczne mogą odczytywać pliki Excel, więc możesz zrobić (czasochłonnym) wprowadzanie danych w domu i udać się do laboratorium, aby wykonać analizę. Znacznie szersza dyskusja na temat pułapek korzystania z programu Excel, z wieloma dodatkowymi linkami, jest dostępna w burns-stat Kliknij na samouczki, a następnie na dodatek do arkusza kalkulacyjnego. Aby uzyskać pomoc lub więcej informacji o oprogramowaniu statystycznym, skontaktuj się z biurem konsultingowym Biostatistics. Telephone 545-2949